1)Какая масса хлорида серебра образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра и 200 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 25%? (AgNO3+HCl=AgCl+HNO3)
2)Чему равна масса сульфата натрия в растворе, если для реакции нейтрализации использовали 8 г 10%-ного раствора гидроксида натрия? (H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O)

Объяснение:

1)Какая масса хлорида серебра образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра и 200 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 25%?

                        AgNO3+HCl=AgCl↓  +HNO3

Вычислим  массу  и  количество  вещества  соляной  кислоты  в растворе:

  m(HCl)  =  200 г  ×  0,25  =  50 г

  n(HCl)  =  50 г :  36,5  г/моль = 1,37  моль

 Таким  образом   количество  хлорида  серебра  составит столько же  1,37  моль

Молярная  масса  хлорида  серебра  143,5  г/моль.  Масса  осадка  будет  составлять  196,6 г

2)Чему равна масса сульфата натрия в растворе, если для реакции нейтрализации использовали 8 г 10%-ного раствора гидроксида натрия?

               H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Вычислим  массу  и  количество  вещества  гидроксида  натрия

 m(NaOH) =  8 г  ×  0,1 = 0,8 г  Это соответствует  0,02 моль NaOH

Тогда  количество   сульфата  натрия  по уравнению реакции составит 0,01  моль или  1,42  г   сульфата  натрия.