Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса
1. Al + H2O + KNO3 + KOH = KAl(OH)4 + NH3
2. H2S + KMnO4 = MnO2 + S + KOH + H2O
3. H2SO4 + C = CO2 + SO2 + H2O
УКАЖИТЕ ОКИСЛИТЕЛЬ И ВОССТАНОВИТЕЛЬ

1)8Al + 3KNO3 + 5KOH + 18H2O = 8K[Al(OH)4] + 3NH3

N(+5) +8e = N(-3) | 3 окислитель

Al(0) -3e = Al(+3) | 8 восстановитель

2)3H2S + 2KMnO4 = 2MnO2 + 3S + 2KOH + 2H2O

Mn(+7) +3e = Mn(+4) | 2 окислитель

S(-2) -2e = S(0) | 3 восстановитель

3)2H2SO4 + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O

C(0) -4e = C(+4)

S(+6) +2e = S(+4)

Объяснение: