10 реакции электрическая диссациация ​

Электролитическая диссоциация - это процесс распада электролита на ионы вследствие плавления или растворения.

Электролиты: соли, кислоты, щелочи

ЭД кислот:

H2SO4 = 2H{+} + SO4{2-}

HBr = H{+} + Br{-}

Р-я - кислая

ЭД щелочей:

KOH = K{+} + OH{-}

Ba(OH)2 = Ba{2+} + 2OH{-}

Р-я - щелочная

ЭД солей:

1. Средние соли

LiNO3 = Li{+} + NO3{-}

K2Cr2O7 = 2K{+} + Cr2O7{2-}

Р-я - ±нейтральная (если гидролиз не происходит)

2. Кислые соли

NaHCO3 = Na{+} + HCO3{-}

KH2PO4=K{+} + H2PO4{-}

Р-я - кислая или щелочная (в зависимости от преобладания гидролиза над диссоциацией)

3. Основные соли

AlOH(NO3)2 = AlOH{2+} + 2NO3{-}

СuOHCl = CuOH{+} + Cl{-}

Р-я - щелочная или кислая (в зависимости от преобладания гидролиза над диссоциацией)