Приготовлено 100 г 30%-ного (по массе) раствора Na2SО 4 при 70°С. Какая масса Na2SО4·10H2O выкристаллизуется при понижении температуры до 10°С? (ответ. 54 г).
Для начала, давайте разберемся, что означает 30%-ный раствор Na2SО4. Это означает, что в 100 г раствора содержится 30 г Na2SО4 и 70 г воды.
Мы хотим узнать, какая масса Na2SО4·10H2O выкристаллизуется при понижении температуры до 10°С.
Для решения этой задачи воспользуемся понятием насыщенного раствора. Насыщенный раствор - это раствор, в котором количество растворенного вещества достигло максимального значения и не может больше раствориться при данной температуре.
Известно, что при 70°С можно растворить 30 г Na2SО4 в 70 г воды. То есть, весь Na2SО4 находится в растворе. При понижении температуры до 10°С, избыток Na2SО4 осаждается в виде кристаллов Na2SО4·10H2O.
Теперь нам нужно найти количество Na2SО4, которое растворяется в 70 г воды при 10°С. Для этого воспользуемся таблицей растворимости Na2SО4 при разных температурах.
Из таблицы видно, что в 100 г воды при 10°С можно растворить 36 г Na2SО4. То есть, в 70 г воды можно растворить 70/100 * 36 = 25.2 г Na2SО4.
Таким образом, при понижении температуры до 10°С, раствор содержит 25.2 г Na2SО4, а остальное Na2SО4 выкристаллизуется в виде Na2SО4·10H2O.
Допустим, масса выкристаллизовавшегося Na2SО4·10H2O равна m граммам. Тогда, изначально в растворе было 30 - m г Na2SО4.
Различие между начальной массой Na2SО4 и массой, которая осталась в растворе, равно массе выкристаллизовавшегося Na2SО4·10H2O:
30 - m = 25.2
Далее, чтобы найти m, перенесем -m на другую сторону:
m = 30 - 25.2
m = 4.8 г
Таким образом, масса Na2SО4·10H2O, выкристаллизовавшегося при понижении температуры до 10°С, равна 4.8 г.
Однако, вопрос просит найти массу вещества в виде Na2SО4·10H2O, значит нужно найти общую массу, и это будет:
4.8 г + 25.2 г = 30 г
Итак, итоговая масса Na2SО4·10H2O, выкристаллизовавшегося при понижении температуры до 10°С, равна 30 г.
Надеюсь, я смог подробно объяснить решение задачи и ответ был понятен. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, спрашивайте!
Для начала, давайте разберемся, что означает 30%-ный раствор Na2SО4. Это означает, что в 100 г раствора содержится 30 г Na2SО4 и 70 г воды.
Мы хотим узнать, какая масса Na2SО4·10H2O выкристаллизуется при понижении температуры до 10°С.
Для решения этой задачи воспользуемся понятием насыщенного раствора. Насыщенный раствор - это раствор, в котором количество растворенного вещества достигло максимального значения и не может больше раствориться при данной температуре.
Известно, что при 70°С можно растворить 30 г Na2SО4 в 70 г воды. То есть, весь Na2SО4 находится в растворе. При понижении температуры до 10°С, избыток Na2SО4 осаждается в виде кристаллов Na2SО4·10H2O.
Теперь нам нужно найти количество Na2SО4, которое растворяется в 70 г воды при 10°С. Для этого воспользуемся таблицей растворимости Na2SО4 при разных температурах.
Из таблицы видно, что в 100 г воды при 10°С можно растворить 36 г Na2SО4. То есть, в 70 г воды можно растворить 70/100 * 36 = 25.2 г Na2SО4.
Таким образом, при понижении температуры до 10°С, раствор содержит 25.2 г Na2SО4, а остальное Na2SО4 выкристаллизуется в виде Na2SО4·10H2O.
Допустим, масса выкристаллизовавшегося Na2SО4·10H2O равна m граммам. Тогда, изначально в растворе было 30 - m г Na2SО4.
Различие между начальной массой Na2SО4 и массой, которая осталась в растворе, равно массе выкристаллизовавшегося Na2SО4·10H2O:
30 - m = 25.2
Далее, чтобы найти m, перенесем -m на другую сторону:
m = 30 - 25.2
m = 4.8 г
Таким образом, масса Na2SО4·10H2O, выкристаллизовавшегося при понижении температуры до 10°С, равна 4.8 г.
Однако, вопрос просит найти массу вещества в виде Na2SО4·10H2O, значит нужно найти общую массу, и это будет:
4.8 г + 25.2 г = 30 г
Итак, итоговая масса Na2SО4·10H2O, выкристаллизовавшегося при понижении температуры до 10°С, равна 30 г.
Надеюсь, я смог подробно объяснить решение задачи и ответ был понятен. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, спрашивайте!