Железо имеет покрытие из Ni и Ag . Какой из металлов (железо или покрытие) будет подвергаться коррозии в случае нарушения поверхностного слоя покрытия в условиях влажной промышленной атмосферы. Составьте схемы процессов, происходящих на электродах образующихся гальванических элементов.
Чтобы понять, какой из металлов подвергнется коррозии при нарушении поверхностного слоя покрытия, необходимо провести анализ электрохимических свойств и потенциалов реакций этих металлов.
На поверхности железа образуется слой покрытия из Ni (никеля) и Ag (серебра). Чтобы определить, какой из металлов будет подвергаться коррозии, мы должны сравнить их потенциалы окисления.
Потенциал окисления – это мера способности металла отдавать электроны при химической реакции окисления. Если потенциал окисления металла отрицательный, значит, он будет претерпевать окисление при контакте с окружающей средой.
Известно, что никель (Ni) имеет потенциал окисления -0,25 В, а серебро (Ag) имеет потенциал окисления +0,80 В. Поскольку потенциал окисления серебра положителен, это означает, что серебро будет стать анодом и подвергаться окислительным реакциям при нарушении поверхностного слоя покрытия.
При нарушении поверхностного слоя покрытия возникнут гальванические элементы – электрохимические системы, в которых анодом будет серебро, а катодом - железо. На аноде (Ag) будет происходить окисление серебра:
Ag → Ag+ + e-
При этом серебряные ионы Ag+ будут переходить в окружающую среду. На катоде (Fe) будет происходить восстановление ионов железа:
Fe2+ + 2e- → Fe
Таким образом, влажная промышленная атмосфера будет вызывать коррозию серебра (Ag), поскольку оно будет подвергаться окислительным реакциям в гальваническом элементе, образованном при нарушении поверхностного слоя покрытия.
Вот схема процессов, происходящих на электродах образующихся гальванических элементов:
Анод (Ag): Ag → Ag+ + e-
Катод (Fe): Fe2+ + 2e- → Fe
Надеюсь, ответ был понятен! Если у вас возникли еще вопросы, пожалуйста, задавайте.