3. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращение:
гидроксид свинца(II) → Х → нитрат свинца(II) → свинец
Определите вещество Х ( назовите его, к какому классу относиться, определите характер [основный, кислотный, амфотерный] этого вещества.
Для третьей реакции : определите степени окисления элементов, разберите окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Объяснение:
гидроксид свинца(II) → Х → нитрат свинца(II) → свинец
Pb(OH)₂+2HNO₃=Pb(NO₃)₂+2H₂O
вещество Х HNO₃ азотная кислота. Относится к классу кислот.
Pb(NO₃)₂+Zn=Pb+Zn(NO₃)₂
Pb⁺²(NO₃)₂+Zn⁰→Pb⁰+Zn⁺²(NO₃)₂
Pb⁺²+2e⁻→Pb⁰ 2 1
Zn⁰-2e⁻→Zn⁺² 2 1
Pb⁺² окислитель, процесс восстановления
Zn⁰ восстановитель, процесс окисления
Pb(NO₃)₂+Zn=Pb+Zn(NO₃)₂