а)Составьте пары оксидов и соответствующих им гидроксидов
b) Относительная молекулярного масса соединения Mr(H2ЭО4)=98. Определите кислотообразующий элемент, составьте формулу его оксида и установите место элемента в периодической системе
с) Какой объем (н.у.) водорода выделится при взаимодействии 0,05 моль натрия с водой?
d) Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 1,62 г оксида цинка с соляной кислотой?
e) Напишите уравнения реакций, с который можно осуществить следующие превращения и расставьте коэффициенты
P⟶ P2O5 ⟶ H3PO4⟶ Na3PO4⟶Ca3(PO4)2
Na2O—NaOH
K2O—KOH
N2O5—HNO3
SO3—H2SO4
ZnO—Zn(OH)2
ZnO—H2ZnO2
b) Элементом является сера.
Вычисляется это так: из молярной массы вычитаем массы всех известных элементов: 98-2-64=32
Это молярная масса серы S
3 период, VI группа, главная п/группа, 16 элемент
Для этой кислоты требуется оксид серы (VI) SO3
Существуют также SO, SO2 (сера проявляет степень окисления +2 и +4 соответственно)
с) 2Na+H2O=2NaOH+H2
Заметим, что по уравнению реакции у нас водорода в два раза меньше натрия, значит, его выделяется 0,05/2=0,025 моль
V(H2)=0,025*22,4=0,56 литра
d) ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
n(ZnO)=1,62/81=0,02 моль
Заметим, что мольное отношение оксида цинка и его соли одинаковое, т.е.
n(ZnCl2)=0,02 моль
m(ZnCl2)=0,02*136=2,72 г
e) Реакции:
1) 4P+5O2=2P2O5
2) P2O5+3H2O=2H3PO4
3) 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
4) 2Na3PO4+3CaCl2=Ca3(PO4)2+6NaCl