Определите валентные возможности элемента №7 исходя из строения его
атома. Приведите примеры соединений, в которых он проявляет высшую и
низшую степени окисления.
2.Охарактеризуйте ковалентную неполярную химическую связь. Приведите три
примера веществ с такой связью и поясните механизм ее образования.
3.Температура плавления воды равна 0 0С, а температура плавления поваренной
соли – 801 0 С. Объясните причину различия свойств у этих веществ с точки
зрения их строения.
4.Ионная химическая связь, в отличие от ковалентной связи, характеризуется:
А) ненаправленностью и ненасыщаемостью;
Б) насыщаемостью и ненаправленностью;
В) направленностью и ненасыщаемостью;
Г) направленностью и насыщаемостью.
Выберите правильный ответ.
5.Для веществ с атомной кристаллической решеткой характерна:
А) небольшая твердость и высокая температура плавления;
Б) большая твердость и низкая температура плавления;
В) большая твердость и высокая температура плавления;
Г) небольшая твердость и низкая температура плавления.
Выберите правильный ответ.
1/ CH4. NH3. H2S. CaH2. HJ Кислотными свойствами обладают HJ. H2S
Гидрид кальция СаН2 СаН2 + 2Н2О = Са (ОН) 2 + 2Н2 восстановитель - водород
2/ HJ связь образована за счет перекрывания электронных облаков s- электрона атома H и р- электрона атома J. Электроотрицательность H = 2.1, электроотрицательность J = 2.6 связь полярная
3/ распределение электронов на внешнем энергетическом уровне атома фосфора 3s2 3p3 3d0 поэтому фосфор может проявлять валентности 3 и при распаривании s электронов с переходом их на подуровень d - 5
Ща сделаю
через 30 минут отправлю