К 416 г раствора хлорида бария с массовой долей 10 % прилит избыток раствора соды с массовой долей 14 %. Осадок отфильтровали. К фильтрату прибавили 438 г раствора соляной кислоты с массовой долей 5 %, при этом выделение газа прекратилось. Вычислите массу прибавленного раствора соды.

Объяснение:

BaCL2+Na2CO3(изб) =2NaCl+BaCO3(осадок);

m(BaCl2)=416*10/100=41.6 г;

n(BaCl2)=41,6/208,3=0,1997=0.2 моль;

n(Na2CO3)=n(bacl2)*1/1=0.2 моль;

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2(газ) +H2O;

m(hcl)=438*5/100=21.9 г;

n(hcl)=21.9/36.5=0.6 моль;

n(Na2CO3)=n(hcl)*1/2=0.3 моль;

раз выделение газа прекратилось то сода полностью прореагировала;

n(Na2CO3)=n(Na2Co3)1 реакция+n(Na2CO3)2 реакция=0.5 моль;

m(Na2CO3)=0.5*106=53 г;

m(раствора соды) =53*100/14=378.57 г