Задача.
342г 30% р-ра гидрооксида бария Ba(OH)2 взаимодействует с раствором фосфорной кислоты. Определите массу полученного осадка .

Дано:

m(Ba(OH)2) р-р = 342г

ω(Ba(OH)2) = 30%

3Ba(OH)2 + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2↓ + 6H2O

Найти: m(Ba3(PO4)2 = ?

m(Ba(OH)2) = ω*m = 0,30 * 342г = 102,6г

n(Ba(OH)2) = m / M = 102,6г / 171г/моль = 0,6моль

по уравнению реакции: n(Ba(OH)2) в 3 раза больше n(Ba3(PO4)2).

тогда n(Ba3(PO4)2) = 0,6моль / 3 = 0,2моль

m(Ba3(PO4)2) = n * M = 0,2моль * 601г/моль = 120,2г

ответ: масса полученного осадка 120,2 г.