• MnO2 + 2KBr + 2H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + Br2↑ + 2H2O (р-я ОВР, так как Mn и Br изменяют свои степени окисления; тип > р-я межмолекулярного окисления-восстановления, так как восстановителем и окислителем являются разные хим.эл.)
восстановитель Br(-1) + 1e = Br(0) р-я окисления
окислитель Mn(+4) + 2e = Mn(+2) р-я восстановления
• 3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH (р-я ОВР; тип > р-я диспропорционирования, так как восстановителем и окислителем служит один хим.эл.)
восстановитель Mn(+6) - 1e = Mn(+7) р-я окисления
окислитель Mn(+6) + 2e = Mn(+4) р-я восстановления
• K2Cr2O7 + 3H3PO3 + 4H2SO4 = 3H3PO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O (р-я ОВР; тип > р-я межмолекулярного окисления-восстановления, так как восстановителем и окислителем являются разные хим.эл.)
восстановитель P(+3) - 2e = P(+5) р-я окисления
окислитель Cr(+6) + 3e = Cr(+3) р-я восстановления
• MnO2 + 2KBr + 2H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + Br2↑ + 2H2O (р-я ОВР, так как Mn и Br изменяют свои степени окисления; тип > р-я межмолекулярного окисления-восстановления, так как восстановителем и окислителем являются разные хим.эл.)
восстановитель Br(-1) + 1e = Br(0) р-я окисления
окислитель Mn(+4) + 2e = Mn(+2) р-я восстановления
• 3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH (р-я ОВР; тип > р-я диспропорционирования, так как восстановителем и окислителем служит один хим.эл.)
восстановитель Mn(+6) - 1e = Mn(+7) р-я окисления
окислитель Mn(+6) + 2e = Mn(+4) р-я восстановления
• K2Cr2O7 + 3H3PO3 + 4H2SO4 = 3H3PO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O (р-я ОВР; тип > р-я межмолекулярного окисления-восстановления, так как восстановителем и окислителем являются разные хим.эл.)
восстановитель P(+3) - 2e = P(+5) р-я окисления
окислитель Cr(+6) + 3e = Cr(+3) р-я восстановления