Оформите и решите задачу:
Какую массу оксида кальция можно получить при термическом разложении 82 кг известняка (карбоната кальция)?

СaCO3 = CaO + CO2

m(CaCO3) = m(известняка)*W(CaCO3) = 600*0,9 = 540 г.

n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 540/100 = 5,4 моль.

По уравнению n(CaO) = n(CaCO3) = 5,4 моль.

m(CaO) = n(CaO)*M(CaO) = 5,4*56 = 302,4 г.

Объяснение: