Используя метод электронного баланса, составьте уравнение
реакции. Определите окислитель и восстановитель.

Объяснение:

1) 2KMnO4  +  5H2S  +  3H2SO4  =  2MnSO4  +  5 S  +  K2SO4   + 8 H2O

 Mn(+7) +5e  = Mn(+2)  восстановление, KMnO4 - окислитель║2

  S (-2) -2e  = S (0)      окисление,   H2S  - восстановитель ║ 5

2) 2KMnO4  +  10HBr  + 3 H2SO4  =  2MnSO4 +  5Br2  +  K2SO4   +8 H2O

Mn(+7) +5e  = Mn(+2)  восстановление, KMnO4 - окислитель║2

2Br(-)  -2e  = Br2 (0)      окисление,   2Br(-)  - восстановитель ║ 5

3) 3PH3    +   4HClO3    =   4HCl   +    3H3PO4

  P(-3) - 8e  = P(+5)   окисление,  PH3  - восстановитель ║ 3

  Cl(+5) + 6e = Cl(-1)  восстановление, НClO3 - окислитель║4

4) 3 PH3    +  8 HMnO4   =   8 MnO2    +  3 H3PO4  +   4H2O

Mn(+7) +3e  = Mn(+4)  восстановление, HMnO4 - окислитель║ 8

P(-3) - 8e  = P(+5)   окисление,  PH3  - восстановитель ║ 3