Решить ! 1)решите цепочку превращений: na—naoh—na2co3—cacl2—agcl. 2) : найти объем газа, выделившегося при действии 60г 10% раствора серной кислоты на магний

1. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑

2. 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

3. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O

4. NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl ↓

Дано:

V(H2) = ?

mр-ра (H2SO4) = 60г

 ω = 10%

H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 ↑

m в-ва (H2SO4) = 60 * 10/ 100 =  6г

n (H2SO4) = mв-ва / М = 6/98 = 0,06 моль

М(H2SO4) = 1*2+32*1+16*4 = 98 г/моль

n(H2) = n(H2SO4) = 0,06 моль

V (H2) = n * Vm = 0,06 * 22,4 = 1,344 л

ну и ответ потом напишешь

Объяснение:

Думаю ты ошибся в 3 превращении. Не CaCl2 должно получится, а NaCl потому что нельзя из карбоната натрия сделать хлорид кальция. А если  у  тебя в заданиях карбонат кальция написан, то там точно ошибка.