Определить тепловой эффект реакции разложения карбоната кальция:
CaCO3 = CaO + CO2, если стандартные теплоты образования имеют следующие значения:
∆H обр СaO = - 636,0 кДж/моль
∆H обр СO2 = - 393,6 кДж/моль
∆H обр СaCO3 = - 1208,6 кДж/моль

Для определения теплового эффекта реакции разложения карбоната кальция необходимо использовать закон Гесса. Он утверждает, что изменение энтальпии реакции зависит только от начальных и конечных состояний системы и не зависит от пути протекания реакции.

В данном случае, мы можем разложить реакцию на два шага:
1) Разложение карбоната кальция на оксид кальция и углекислый газ:
CaCO3 → CaO + CO2

2) Формирование оксида кальция и углекислого газа из простых веществ:
CaO + CO2 → CaO + CO2

Тепловой эффект каждого шага можно определить, зная стандартные теплоты образования соответствующих веществ. При этом, тепловой эффект обратной реакции будет иметь противоположный знак.

Тепловой эффект разложения карбоната кальция может быть определен как сумма тепловых эффектов каждого из шагов.

1) Тепловой эффект разложения карбоната кальция:
ΔH1 = ΔH обр CaCO3 - (ΔH обр CaO + ΔH обр CO2)
ΔH1 = - 1208,6 кДж/моль - (- 636,0 кДж/моль - - 393,6 кДж/моль)
ΔH1 = - 1208,6 кДж/моль + 636,0 кДж/моль + 393,6 кДж/моль
ΔH1 = - 179,0 кДж/моль

Тепловой эффект разложения карбоната кальция равен - 179,0 кДж/моль.

Таким образом, при разложении 1 моля карбоната кальция на оксид кальция и углекислый газ выделяется 179,0 кДж теплоты (тепловой эффект отрицательный, что означает выделение теплоты).