Все это следует из принципа Ле Шателье, которое гласит: "Если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое нибудь из условий (температура, давление, концентрация), то равновесие смещается таким образом, чтобы уменьшить изменение."Поэтому рассмотрим каждый пункт:
Так как наша реакция экзотермическая, значит:
1) При увеличении давления равновесие будет смещаться в сторону продуктов реакции. Давление увеличивается -> молекулы двигаются быстрее -> начинают быстрее врезаться друг в друга и реагировать;
2) При понижении температуры равновесие также будет смещаться в сторону продуктов реакции. Реакция идет в ту сторону, где будет выделяться тепло, т. е. реакция сдвигается в сторону образования продуктов реакции.
3) При уменьшении концентрации азота равновесие будет смещаться в сторону реагентов. Если уменьшить концентрацию,то все меньше и меньше будет образовываться аммиака. Так как реакция обратимая, значит азот будет реагировать с водородом, а в свою очередь аммиак распадаться обратно на те же реагенты, из этого следует, что при уменьшении концентрации реагентов скорость обратной реакции (разложение аммика) будет больше, чем скорость прямой и равновесие сместится в сторону реагентов.
Привет!))
Все это следует из принципа Ле Шателье, которое гласит: "Если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое нибудь из условий (температура, давление, концентрация), то равновесие смещается таким образом, чтобы уменьшить изменение."Поэтому рассмотрим каждый пункт:Так как наша реакция экзотермическая, значит:
1) При увеличении давления равновесие будет смещаться в сторону продуктов реакции. Давление увеличивается -> молекулы двигаются быстрее -> начинают быстрее врезаться друг в друга и реагировать;
2) При понижении температуры равновесие также будет смещаться в сторону продуктов реакции. Реакция идет в ту сторону, где будет выделяться тепло, т. е. реакция сдвигается в сторону образования продуктов реакции.
3) При уменьшении концентрации азота равновесие будет смещаться в сторону реагентов. Если уменьшить концентрацию,то все меньше и меньше будет образовываться аммиака. Так как реакция обратимая, значит азот будет реагировать с водородом, а в свою очередь аммиак распадаться обратно на те же реагенты, из этого следует, что при уменьшении концентрации реагентов скорость обратной реакции (разложение аммика) будет больше, чем скорость прямой и равновесие сместится в сторону реагентов.