Допиши уравнение реакции. Расставь коэффициенты.
Если перед формулой — коэффициент «1», то ячейку для него оставь пустой.

HI +
=
ZnI2+H2↑.

Чтобы дописать уравнение реакции и расставить коэффициенты, нужно учитывать закон сохранения массы и закон сохранения заряда.

У нас есть вещества HI (водород иодид), ZnI2 (йодид цинка) и H2 (молекулярный водород), которые выполняют реакцию образования йодида цинка и молекулярного водорода.

Изначально у нас есть несбалансированное уравнение:
HI + = ZnI2 + H2↑

В начале давайте посмотрим на атом иода, чтобы узнать, сколько иодов присутствует на каждой стороне уравнения. Слева у нас один атом иода (HI), а справа у нас два атома иода (ZnI2). Таким образом, мы можем поставить перед HI коэффициент 2:

2 HI + = ZnI2 + H2↑

Теперь посмотрим на атомы водорода. Слева у нас два атома водорода (2HI), а справа один атом водорода (H2). Чтобы сбалансировать количество атомов водорода, нужно поставить перед H2 коэффициент 2:

2 HI + = ZnI2 + 2 H2↑

Теперь у нас сбалансированное уравнение, так как количество атомов каждого элемента справа и слева от стрелки равны.

Коэффициенты перед веществами показывают, в каких пропорциях они участвуют в реакции. В данном уравнении каждая молекула HI взаимодействует с одной молекулой ZnI2, а каждая молекула ZnI2 выделяет две молекулы H2.

Таким образом, окончательное уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

2 HI + = ZnI2 + 2 H2↑