Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии силиката калия с 300 г раствора 9,8% раствора серной кислоты

Объяснение:

 K2SiO3   +  H2SO4  =  H2SiO3↓  +  K2SO4

Раствора  серной  кислоты  300 г.  Этот  раствор  будет содержать

300 г  х  0,098 = 29,4 г  серной  кислоты.  Молярная  масса  серной кислоты 98 г/моль.  Поэтому  эта  масса  кислоты будет  соответствовать  29,4 г  :  98 г/моль = 0,3 моль.  Тогда  и осадка  кремниевой  кислоты  также  выпадет  0,3 моль.

 Найдем  массу  осадка.  Молярная  масса  метакремниевой  кислоты  составит  78 г/моль    и  масса  осадка  будет  равна  23,4 г