1. найти массу оксида который образуется при сжигании 5,4г. алюминия 2. сколько граммов серной кислоты образуется если растворить 8г. оксида серы(6) в воде решите

4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3
m Al = 4 * 27 = 108 г
m Al2O3 = 2 * (27 * 2 + 16 * 3) = 204 г
х = 5,4г * 204г / 108г = 10,2 г
ответ: 10,2 г

SO3+H2O=H2SO4

n(SO3)=8g/80g/mol=0,1mol

m(H2SO4)=o,1g*98g/mol=9,8g