1.Найти массу алюминия, которая вступила в реакцию со 100 г 7,3% раствором соляной кислоты, массу образовавшейся соли и объем газа, который при этом выделился.

2. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 104 г 25% раствора хлорида бария с раствором сульфата железа надо

1.

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

x - масса алюминия

составим пропорцию:

х/54=73/219

х=18 гр

2.

BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 (осадок)

m (BaCl2) = 104 *0.05 = 5.2 г

M (BaCl2) = 208 г v BaCl2 = m/Mr = 5.2/208 = 0.025 моль

Mr (BaSO4) = 233 г/моль v BaSO4 = 0.025 моль

m BaSO4 = Mr*v = 233*0.025 = 5.825 г

Объяснение: