1) Если руда содержит 20% примесей, то чистого вещества в руде:
(100 - 20) = 80%
А по массе это будет:
485*80/100 = 388 кг
2) Уравнение реакции:
ZnS + O ₂→ Zn + SO₂↑
3)Находим массу 1 моля ZnS:
М(ZnS) = 65,4 + 32 = 97,4 г/моль
4) Смотрим на уравнение реакции. Из 1 моля (97,4 г) ZnS образуется 1 моль газа. А любой газ при н.у. занимает объём 22,4 л.
На основании этого составляем пропорцию:
97,4 г ZnS 22,4 л SO₂
388000 г ZnS Х л SO₂
Х = 388000*22,4/97,4 = 89232 л газа
1) Если руда содержит 20% примесей, то чистого вещества в руде:
(100 - 20) = 80%
А по массе это будет:
485*80/100 = 388 кг
2) Уравнение реакции:
ZnS + O ₂→ Zn + SO₂↑
3)Находим массу 1 моля ZnS:
М(ZnS) = 65,4 + 32 = 97,4 г/моль
4) Смотрим на уравнение реакции. Из 1 моля (97,4 г) ZnS образуется 1 моль газа. А любой газ при н.у. занимает объём 22,4 л.
На основании этого составляем пропорцию:
97,4 г ZnS 22,4 л SO₂
388000 г ZnS Х л SO₂
Х = 388000*22,4/97,4 = 89232 л газа