Вычислите массу дихромата калия, который нужно обработать избытком концентрированной соляной кислоты, чтобы тд выделившегося в результате реакции хлора можно было получить 190,5 г хлорной извести

Для решения данной задачи нам необходимо учесть реакцию между дихроматом калия (K2Cr2O7) и соляной кислотой (HCl), а именно, взаимное соотношение реагирующих веществ.

Реакция между дихроматом калия и соляной кислотой:
K2Cr2O7 + 14 HCl -> 2 KCl + 2 CrCl3 + 7 H2O + 3 Cl2

В данной реакции видно, что каждый молекула дихромата калия может выделить 3 молекулы хлора (Cl2).

Пусть "х" - масса дихромата калия, которую нужно взять, чтобы выделить 190,5 г хлорной извести (Ca(ClO)2). Тогда, рассмотрим соотношение масс веществ по данной реакции:

Масса K2Cr2O7 : Масса Cl2 = 1 : 3

Массу хлорной извести можно найти по формуле:

Масса хлорной извести = (молярная масса хлорной извести) * (количество молей хлорной извести)

Для начала найдем число молей хлорной извести:
Количество молей хлорной извести = масса хлорной извести / (молярная масса хлорной извести)

Молярная масса K2Cr2O7 = 294 г/моль
Молярная масса Cl2 = 71 г/моль
Молярная масса Ca(ClO)2 = 142 г/моль

Подставим в формулу для нахождения количества молей хлорной извести:
Количество молей хлорной извести = 190,5 г / 142 г/моль

Теперь найдем массу K2Cr2O7:
Масса K2Cr2O7 = (Масса хлорной извести) * (Молярная масса Cl2 / Молярная масса K2Cr2O7)

Подставим значения:
Масса K2Cr2O7 = (190,5 г * (71 г/моль)) / (3 * 294 г/моль)

Выполняем операции:
Масса K2Cr2O7 = (190,5 г * 71 г/моль) / (3 * 294 г/моль)
Масса K2Cr2O7 = 45,5 г

Таким образом, чтобы получить 190,5 г хлорной извести, необходимо взять 45,5 г дихромата калия и обработать его избытком соляной кислоты.