Исходя из степени окисления азота в соединениях NH3, NO,
HNO3, определите, какое из них является только окислителем, только вос-
становителем и какое может проявлять как восстановительные, так и окис-
лительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений рас-
ставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
Cu + HNO3 →NO + Cu(NO3)2 + H2O

с.о. (степ.окисл.) азота -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5

NH3 ( N(-3) ) в этом соединение азот имеет низшую с.о. значит, проявляет только восстановительные свойства

NO ( N(+2) ) промежуточная с.о. значит, проявляет как восстановительные, так и окислительные свойства

HNO3 ( N(+5) ) в этом соединение азот имеет высшую с.о. значит, проявляет только окислительные свойства

3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O

восстановитель Cu (0) -2e = Cu (+2) реакция окисления

окислитель N (+5) + 3e = N (+2) реакция восстановления