К сульфату железа (II) масса раствора которого 200 г, с массовой долей 40 %, прилили гидроксид натрия массой 120 г, с массовой долей 15 %. Определите массу полученного соединения

Fe(so4)+ NaoH = Na2So4 + Fe(OH)2

m(NaOh)= 0.03 * 200= 6г

n(NaOH) = m\M= 6/40= 0.15 моль

n(FeOH)2= 1/2*n(NaOH)= 0.15/2 =0.075

m(Fe(OH)2 = nM= 0.075* 55.8= 4.185г

ответ:4.185

Объяснение: