Вмерной колбе объемом 250 мл в дистиллированной воде растворили навеску cuso4*5h2o массой 1 г, с массовой долей примесей в соли 7,5%. аликвотную часть раствора объемом 2 мл поместили в мерную колбу на 25 мл и довели раствор до метки. значение степени извлечения ионов меди сорбентом из полученного раствора составляет 98%. определите концентрацию cu2+ (мкг/мл) в растворе после сорбции.
1. Задача нам говорит, что мы имеем растворные примеси в виде CuSO4*5H2O, массой 1 г, и 7,5% массовой доли. Это значит, что в этой навеске содержится 7,5% примесей и 92,5% чистого CuSO4*5H2O.
2. Далее нам говорится, что аликвотную часть раствора объемом 2 мл поместили в мерную колбу на 25 мл и довели раствор до метки. Это значит, что объем раствора, до которого мы довели мерную колбу, составляет 25 мл.
3. Значение степени извлечения ионов меди сорбентом из полученного раствора составляет 98%. Это означает, что сорбент удалил 98% ионов меди из раствора.
4. Теперь наша задача - определить концентрацию Cu2+ в мкг/мл в растворе после сорбции.
Для решения этого вопроса, мы должны выполнить несколько шагов:
Шаг 1: Определение массы CuSO4*5H2O в навеске.
Масса примесей в навеске = масса навески * массовая доля примесей
= 1 г * 0,075
= 0,075 г
Масса чистого CuSO4*5H2O в навеске = масса навески - масса примесей
= 1 г - 0,075 г
= 0,925 г
Шаг 2: Определение концентрации Cu2+ в мкг/мл в мерной колбе объемом 25 мл.
Концентрация Cu2+ в мерной колбе = (масса CuSO4*5H2O в навеске / объем мерной колбы) * 1000000
= (0,925 г / 25 мл) * 1000000
= 37000 мкг/мл
Шаг 3: Определение концентрации Cu2+ в мкг/мл в растворе после сорбции.
Концентрация Cu2+ после сорбции = концентрация Cu2+ в мерной колбе * (1 - значение степени извлечения)
= 37000 мкг/мл * (1 - 0,98)
= 37000 мкг/мл * 0,02
= 740 мкг/мл
Итак, концентрация Cu2+ в растворе после сорбции составляет 740 мкг/мл.