1) Составьте формулы: Соляная кислота; Гидроксид калия; Оксид магния; Барий; Хлорид натрия
2) Выберите из этих формул электролиты и запишите уравнения их диссоциации.
3) Запишите уравнения реакций, которые могут происходить при попарном смешивании этих веществ. Реакции, протекающие в растворе, запишите в ионном виде.
4) Задача: Сколько граммов оксида натрия можно растворить в 200 граммах 15 % раствора соляной кислоты.?
1. HCl, KOH, MgO,Ba, NaCl
2. HCL= H(+) +Cl(-)
KOH= K(+) +OH(-)
NaCl= Na(+) + Cl(-)
3. hcl+ koh=kcl+ h2o
2hcl+ mgo= mgcl2 + h2o
4. m(Hcl) = 200 ×15/100= 30 гр
n(hcl)= 30/36.5= 0.82 моля
na2o+ 2hcl= 2nacl+ h20
составляем пропорцию
x(na20)- 0.82 моль( hcl)
1 - 2
x= 0.82 ×1/2= 0.41 моль Na2O
m Na2O = n× mr = 0.41 ×40=16.44 гр
советую всегда решать задачи в молях. так легче и быстрее решать.