Как изменится скорость прямой реакции: 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 при
увеличении: а) концентрации диоксида серы в 2 раза; б) концентрации
кислорода в 2 раза; в) концентрации обоих веществ в 2 раза? Написать
выражение константы равновесия данной системы.

Объяснение:

                 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3

Скорость  прямой  реакции  прямо пропорциональна  произведению концентраций  реагирующих  веществ

∪(прям) = k · [SO2]2 · [O2]  

Примем  исходные  концентрации  реагирующих веществ равными

1 моль/л.  Тогда  скорость  прямой  реакции будет пропорциональна  1  моль/л·с.

Если а) концентрацию диоксида  серы  увеличить  в 2 раза, а концентрацию  кислорода  оставить  без изменения, то скорость реакции  возрастет  в 4 раза.

Если б) концентрацию кислорода  увеличить  в 2 раза, и концентрацию  диоксида серы увеличить в 2 раза, то скорость реакции  возрастет  в 8 раз.

Константа  равновесия  данной  системе

   K=  [SO3]2 / [SO2]2 · [O2]