Если есть возможность, то с дано,найти.

V(SO₂) = 112л.

Объяснение:

Дано:

m(FeS₂)=300г.

Vm=22,4л./моль

V(SO₂)-?

1. Решение:

1 Определим молярную массу пирита:

M(FeS₂)=56+32x2=120г./моль

2. Определим количество вещества пирита в 300г.:

n₁(FeS₂)=m(FeS₂)÷M(FeS₂)=300г÷120г./моль=2,5моль

3. Запишем уравнение реакции:

4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(FeS₂)=4моль    n(SO₂) =8моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(FeS₂)=2,5моль    n₁(SO₂) =5моль  (2,5×8÷4=5)

4. Определим объем оксида серы(IV) (сернистого газа) количеством вещества 5моль:

V(SO₂)= n₁(SO₂)×Vm=5моль×22,4л./моль=112л.

6. ответ: сернистого газа  образуется 112л. из 300г. пирита