В растворе массой 300 г с массовой долей гидроксида калия 23, 33% растворили весь газ, полученный при сжигании 28 л метана. определите состав образовавшейся соли и его массовую долю в растворе​.

Объяснение:

1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2) CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O

n(CH4)=28/22.4=1.25 моль

n(CO2)=n(CH4)=1.25 моль

m(CO2)=1.25*44=55г

m(KOH)=0.2333*300=69.99 г

n(KOH)= 69.99/56=1,25 моль

n(K2CO3)=1/2(KOH)=0.625 моль

m(K2CO3)=0.625*138=86.2 г

m(H2O)=0.625*18=11.25 г

W(K2CO3)=86.2/300+11,25=27,6%