Кусочки меди массой 16 г обработали 98 % раствором серной кислоты. Вычислите массу раствора серной кислоты, необходимого для получения сернистого газа Очень

Cu + 2 H2SO4 ==> CuSO4 + SO2 + 2H2O.

n(Cu) = 16/64 =0.25моль

m(H2SO4) = 70*98/100 =68.6г

n(H2SO4) = 68.6/98 = 0.7моль

расчет ведем по недостатку

n(SO2) = n(Cu) = 0.25моль

m(SO2) =0.25 *(32+16*2) = 16г