Расставить коэффициенты в уравнении реакций методом электронного баланса, указать восстановитель, окислитель реакции, процессы окисления и восстановления
KMnO4 + KBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O
Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O
2.Составить уравнения электролиза
А) расплава гидроксида рубидия, бромида бария
Б) раствора бромида марганца (II), нитрата лития
дам ещё 50 , если до 30.04
Объяснение:
2KMnO4 + 10KBr + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5Br2 + 6K2SO4 + 8H2O
10 Br^-I - 10 e- → 10 Br^0 (окисление)
2 Mn^VII + 10 e- → 2 Mn^II (восстановление)
10 Al + 36 HNO3 → 10 Al(NO3)3 + 3 N2 + 18 H2O
10 Al^0 - 30 e- → 10 Al^III (окисление)
6 N^V + 30 e- → 6 N^0 (восстановле́ние)