Имеется 381г насыщенного при 40°С раствора нитрата калия. Вычислите массу соли, которая выкристаллизуется при охлаждении раствора до 30°С, если растворимость нитрата калия при 30°С равна 19 г, а при 40°С - 27 г?
При 90 °С раствор содержит 200 г соли в 300 г раствора и 333 г соли в 500 г раствора. Воды в растворе 500- 333 = 167 г. При 30 °С на 167 г воды nриходится 76,8 r соли, если на 100 г воды-46 г соли. Выкристаллизуется 333 - 76,8 = 256,2 г соли.
256,2 г соли.
Объяснение:
При 90 °С раствор содержит 200 г соли в 300 г раствора и 333 г соли в 500 г раствора. Воды в растворе 500- 333 = 167 г. При 30 °С на 167 г воды nриходится 76,8 r соли, если на 100 г воды-46 г соли. Выкристаллизуется 333 - 76,8 = 256,2 г соли.
m = k * T / (Тк - T)
где m - масса соли, k - коэффициент растворимости, T - температура, Тк - температура кристаллизации.
1. Найдем коэффициент растворимости при 40°C:
k1 = 27 г
2. Найдем коэффициент растворимости при 30°C:
k2 = 19 г
3. Найдем изменение коэффициента растворимости:
Δk = k2 - k1 = 19 г - 27 г = -8 г
Отметим, что значение Δk отрицательное, что говорит о том, что растворимость нитрата калия уменьшается при снижении температуры.
4. Теперь найдем изменение массы соли:
Δm = k1 * (T2 - T1) / (Тк - T1)
где T1 = 40°C, T2 = 30°C
Подставим значения:
Δm = 27 г * (30°C - 40°C) / (40°C - 30°C)
Δm = 27 г * (-10°C) / 10°C
Δm = -27 г
Отметим, что значение Δm также отрицательное, что говорит о том, что при охлаждении раствора масса соли уменьшится.
5. Найдем массу соли, которая выкристаллизуется при охлаждении раствора до 30°C:
Масса соли = масса начального раствора - изменение массы соли
Масса соли = 381 г - (-27 г) = 381 г + 27 г = 408 г
Итак, масса соли, которая выкристаллизуется при охлаждении раствора до 30°C, равна 408 г.