vittoriakostenk

22.12.2022 12:05 •  Химия

1. Для получения оксида металла, проводим реакцию с кислородом (кислород, как вещество, газ – двухатомный!)
2. Чтобы из оксида металла получить соль, вспомним типичные реакции основных оксидов §41 (новый учебник), 40 (старый учебник):
1. Основный оксид + кислота = соль + вода
2. Основный оксид + кислотный оксид = соль
3. Основный оксид + вода = щелочь (растворимое основание)
Из типичных реакций видно, что реакции (1 и 2) соответствуют условию, значит можно добавить кислоту или кислотный оксид. В данном случае удобно использовать соляную кислоту.
3. Далее смотрим типичные реакции солей §42 (новый учебник), 41 (старый учебник):
1. Соль + кислота = другая соль + другая кислота
2. Соль + щелочь = другая соль + другое основание
3. Соль 1 + соль 2 = соль 3 + соль 4
Из типичных реакций видно, что только реакция 2 соответствует условию, значит можно добавить любое растворимое основание (щелочь).
4. Нерастворимые основания разлагаются при нагревании на оксид металла и воду §40 (новый учебник), 39 (старый учебник) текст в конце параграфа.
5. Последняя реакция замещения. Кислород можно вытеснить из оксида меди (II) сильным восстановителем (H2).
СuO + H2 = Cu + H2O
2. Запишите в тетрадь уравнения реакций с которых можно осуществить следующие превращения

1 2 3 4 5
Сu → Cu O → CuCl2 →Cu (OH)2→ Cu O→ Сu
1.
2.
3.
4.
5. СuO + H2 = Cu + H2O
HELP ME PLEACE !!