Нужно решить пару по (ниже ).заранее ! 1 напишите следующие уравнение реакций: а)получение гидрооксида железа(3) и гидрооксида натрия б)взоимодействие оксида углерода(4) с водой,гидрооксида натрия с серной кислотой
составьте уравнения в полной и сокращенной форме 2 сожгли 4 грамма натрия.полученное вещество растворили в 100 граммах воды.какова концентрация полученного раствора? 3 в лаборотории для осушки газов используют
высший оксид фосфора.осушаемый газ пропускают через трубу с высшим оксидом фосфора,после чего его масса увеличивается.составьте цепочку превращений из следующих веществ,включив в нее высший оксид фосфора: na3po4 ,
p , h3po4 . напишите соответсвующие уравнения реакции. !

№1

a)FeCl3+3RbOH=3RbCl+Fe(OH)3

ионная полная: Fe(3+) + 3Cl(-) + 3Rb(+) + 3OH(-) = 3Rb(+) + 3Cl(-) + Fe(OH)3

ионное сокр.: Fe(3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3

  Na2O+H2O=2NaOH

полное и сокр. ионное: Na2O+H2O=2Na(+) + 2OH(-) 

б)CO2+H2O=H2CO3

 полное и сокр. ионное: CO2+H2O=2H(+) + CO3(2-) 

  2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

полное ионное: 2Na(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + 2H2O 

сокращенное: 2OH(-) + 2H(+) = 2H2O

№2

4Na+O2=2Na2O 

 Na2O+H2O=2NaOH

m(Na)=4г

n(Na)=4/23=0.17 моль

n(Na)/4=n(Na2O)/2

 =>n(Na2O)=0,085 моль

n(Na2O)/1=n(NaOH)/2=n(H2O)/1

=>n(NaOH)=0.17 моль

=> n(H2O)=0.085 моль

m(NaOH)=n*M=0.17* 40=6.8 г

m(H2O)=0.875*18= 1,575 г

100-1.575= 98,425 масса воды в растворе, которая не реагировала.

98.425+6.8= 105,225 г - масса всего полученного раствора

w(NaOH)=m(NaOH)/m(раствора)

w(NaOH)=6.8/105.225=0.065=6.5%

ответ:концентрация раствора 6,5%

№3

P--P2O5--H3PO4--Na3PO4

 1)4P+5O2=2P2O5

2)P2O5+3H2O=2H3PO4 

3)2H3PO4+3Na2SiO3=2Na3PO4+3H2SiO3(осадок)