Для определения, какие металлы будут растворяться в концентрированном растворе щелочи, необходимо взглянуть на их потенциалы окисления. Металлы, у которых потенциал окисления выше потенциала водорода, могут растворяться в щелочном растворе, образуя ионы металла и газ водород.
Потенциалы окисления некоторых металлов:
Ag: +0.799 В
Sn: +0.15 В
Потенциал окисления водорода составляет 0 В.
Исходя из потенциалов окисления, можно сделать вывод:
Ag имеет более высокий потенциал окисления, чем водород, а значит, он будет растворяться в щелочи:
2Ag + 2OH- -> 2AgOH + H2↑
Sn имеет потенциал окисления ниже потенциала водорода, поэтому он не будет растворяться в щелочном растворе:
В итоге, только Ag будет растворяться в концентрированном растворе щелочи.
Результат:
Ag будет растворяться в щелочи, образуя аммиачное соединение (AgOH), и выделяя газ водород (H2). Sn не будет растворяться в щелочной среде.
Потенциалы окисления некоторых металлов:
Ag: +0.799 В
Sn: +0.15 В
Потенциал окисления водорода составляет 0 В.
Исходя из потенциалов окисления, можно сделать вывод:
Ag имеет более высокий потенциал окисления, чем водород, а значит, он будет растворяться в щелочи:
2Ag + 2OH- -> 2AgOH + H2↑
Sn имеет потенциал окисления ниже потенциала водорода, поэтому он не будет растворяться в щелочном растворе:
В итоге, только Ag будет растворяться в концентрированном растворе щелочи.
Результат:
Ag будет растворяться в щелочи, образуя аммиачное соединение (AgOH), и выделяя газ водород (H2). Sn не будет растворяться в щелочной среде.