1. Запишите уравнения реакций гидроксида лития со следующими веществами: хлорид меди (II), фосфорная кислота, фторид натрия. Определите тип каждой реакции.
2. К 100 г 6%-ного раствора поваренной соли добавили еще 2 г поваренной соли. Определите массовую долю поваренной соли в полученном растворе.
3. Запишите уравнения реакций согласно цепочке превращений:
NaOH Fe(OH)2 FeO FeCl2 NaCl Na
Для реакции (5) укажите окислитель и восстановитель;
Для реакции (4) составьте полное и сокращенное ионные уравнения.
4. Какой объем кислорода (при н.у.) выделится при растворении 105,3 г пероксида натрия в избыточном количестве воды?
2LiOH + CuCl2 = 2LiCl + Cu(OH)2 (осадок) (реакция обмена)
3LiOH + H3PO4 = Li3PO4 + 3H2O(реакция обмена)
LiOH+ NaF = NaOH + LiF(реакция обмена)
2.
m1(NaCl)=100 г•6/100=6 г
M2(раствора)=М1(раствора)+ m2(NaCl)= 100 г + 2 г = 102 г
М(NaCl)=m1(NaCl)+m2(NaCl)=6 г+ 2 г = 8г
W2(NaCl)=100%•8г/102г = 7,84%
3.
1) 2NaOH+ FeCl2= Fe(OH)2 + 2NaCl
2) Fe(OH)2 = FeO + H2O
3) FeO+ 2HCl= FeCl2 + H2O
4) FeCl2 + 2NaOH= 2NaCl + Fe(OH)2 ( осадок)
(Разбор РИО В Фотографии)
5) 2 NaCl (электролиз)= 2 Na + Cl2
(Электронный баланс будет в фото)
4.
2 Na2O2 + 2H20 = 4 NaOH + O2
n(Na2O2) = m/M = 105,3/78= 1,35 г/моль
n(Na2O2)=n(02)=2:1= 1,35:2= 0,675
V(O2)= n• Vm= 22,4 • 0,675= 15,12 л
ответ:15,12