Вычислите массу гидроксида кальция необходимого для реакции с 3,2 г сульфата меди(II)

ответ:1,48 г

Объяснение:Дано:

m(CuSO4) = 3,2 г

Найти:

m(Ca(OH)2) - ?

-- x г 3,2 г

Сa(OH)2+CuSO4=CaSO4↓+Cu(OH)2↓

- 74 г 159,5 г

х= m(Ca(OH)2 = 1,48 г

ответ: 1,5 г

2-й

M(Ca(OH)2) = 74 г/моль

M CuSO4 () = 159,5 г/моль

∨( CuSO4) = 3,2 г/159,5 г/моль = 0,02 моль

Сa(OH)2+CuSO4=CaSO4↓+Cu(OH)2↓

Из уравнения реакции следует, что

∨(Сa(OH)2) = ∨( CuSO4)/ 1

∨(Ca(OH)2) = 0.02 моль/1 = 0.02 моль

m(Ca(OH)2) = ∨(Ca(OH)2)×M(Ca(OH)2)

m(Ca(OH)2) = 0,02 моль × 74 г/моль = 1,48 г

ответ: 1,48 г