1. при действии избытка соляной кислоты на 60 граммов сплава меди и цинка выделился газ объемом 2.24 литра. Найдите массовые доли металлов в сплаве. ●2. при действии разбавленной серной кислоты на 20 граммов сплава меди и алюминия, выделился газ, объемом 1,12 литра. Найдите массовые доли металлов в сплаве.

Объяснение:

1. Zn+2HCl=ZnCl + 2 Н                        

n(H2)=1,12 : 22,4=0,05моль;  n(Zn)=0,05моль;  m(Zn)=0,05*65=3,25г;  

W(Zn)=3,25/ 60=0,05(5%);

W(Cu)=95%.

1)  1,12л

Zn   +    2HCl=ZnCl2+H2

1 моль                         1 моль

кол-во водорода = 1,12 : 22,4=0,05моль;        

так как отношения одномолярные , то цинка = 0,05 моль

масса цинка = 0,05*65 = 3,25г

массовая доля цинка = 3,25/60 = 0,05 или 5%

массова ядоля меди = 100 - 5 = 95%

2)Дано:

m(Cu;Zn) = 60 г

V(H2) = 1.12 л

W(Cu;Zn) — ?

Cu + HCl ≠

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

x/65 = 1.12/22.4

x = (65*1.12)/22.4 = 3.25 г

W(Zn) = (3.25/60)*100 = 5.4%

W(Cu) = 100% - 5.4% = 94.6%