ХИМИЯ ДАЮ 80+ Какая масса раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3, равной 0,12, потребуется для реакции с 14 г оксида алюминия?

Точность промежуточных вычислений — до сотых. ответ округли до целых.

дано

W( HNO3) =  0.12 = 12%

m(Al2O3) = 14 g

m(ppa HNO3)- ?

6HNO3+Al2O3-->2Al(NO3)3+3H2O

M(Al2O3) = 102 g/mol

n(Al2O3) = m/M  = 14 / 102 = 0.137 mol

6n(HNO3) = n(Al2O3)

n(HNO3) = 6* 0.137 = 0.822 mol

M(HNO3) = 63 g/mol

m(HNO3) = n*M = 0.822 * 63 = 51.786 g

m(ppaHNO3) = 51.786 * 100% / 12 %=  431.55 g

ответ 431.55 г

Объяснение: