Смесь кремния и угля массой 7,0г обработали концентрированным раствором naoh при нагревании. в результате реакции выделилось 2,8 л водорода. найти массовую долю углерода в смеси.

Дано:

m(Si+C)=7г

V(H2)=2,8л

Найти:

w(C)-?

(1) C+NaOH -/-> реакция не идет

(2) Si + 2NaOH + H2O --> Na2SiO3  + 2H2

n°= 1  :     2      :    1   :       1        : 2

1) n(H2)= V: Vм=2,8л : 22,4л/моль=0,125 моль

2) n(Si) = ½ n(H2)=0,5 * 0,125 моль= 0,0625 моль

3) m (Si)=n*M=0,0625 моль * 28 г/моль=1,75 г

4) m(C)=m(Si+C)-m(Si)=7г-1,75г=5,75г

5)  w(C)=m(C) : m(Si+C)=5,75г : 7г * 100%=0,75*100%=75%

ответ: 75%