Чтобы решить эту задачу, нам понадобится использовать понятие эквивалентности реакций и принцип сохранения массы.
1. Запишем уравнение реакции нейтрализации между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом бария (Ba(OH)2):
HCl + Ba(OH)2 -> BaCl2 + 2H2O
2. Посчитаем количество вещества гидроксида бария в 9%-ном растворе. Для этого воспользуемся формулой:
n = m/M
где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса.
Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) равна 137.33 г/моль.
Количество вещества гидроксида бария (n1) в 190 г 9%-ного раствора можно рассчитать следующим образом:
n1 = 190 г / (137.33 г/моль) = 1.38 моль
3. Исходя из уравнения реакции, видно, что на одно моль гидроксида бария приходится два моля соляной кислоты. То есть, нам понадобится два раза больше молей соляной кислоты, чем молей гидроксида бария.
Таким образом, количество вещества соляной кислоты (n2), необходимое для нейтрализации гидроксида бария, равно:
n2 = 2 * n1 = 2 * 1.38 моль = 2.76 моль
4. Теперь, чтобы найти массу 5%-ного раствора соляной кислоты, необходимого для нейтрализации 190 г 9%-ного раствора гидроксида бария, мы должны подсчитать количество вещества в 5%-ном растворе и сконвертировать его в массу.
Пусть масса 5%-ного раствора соляной кислоты (m2) равна X г.
Количество вещества соляной кислоты (n2) в 5%-ном растворе можно рассчитать следующим образом:
n2 = X г / (36.46 г/моль) = X/36.46 моль
Из принципа сохранения массы следует, что количество вещества гидроксида бария и соляной кислоты должно быть одинаковым. То есть, количество вещества гидроксида бария (n1) равно количеству вещества соляной кислоты (n2):
n1 = n2
1.38 моль = X/36.46 моль
Решим это уравнение:
X = 1.38 моль * 36.46 г/моль = 50.28 г
Ответ: Масса 5%-ного раствора соляной кислоты, необходимой для нейтрализации 190 г 9%-ного раствора гидроксида бария, составляет 50.28 г.
Таким образом, чтобы нейтрализовать 190 г 9%-ного раствора гидроксида бария, вам понадобится 50.28 г 5%-ного раствора соляной кислоты.
Объяснение:
Ba(OH)2+ HCl=BaCl2+H2O
190---100
X9
X=17,1г
17,1х
17136,5г
Х=3,65г HCl
3,655%
X100%
X=73г раствор
1. Запишем уравнение реакции нейтрализации между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом бария (Ba(OH)2):
HCl + Ba(OH)2 -> BaCl2 + 2H2O
2. Посчитаем количество вещества гидроксида бария в 9%-ном растворе. Для этого воспользуемся формулой:
n = m/M
где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса.
Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) равна 137.33 г/моль.
Количество вещества гидроксида бария (n1) в 190 г 9%-ного раствора можно рассчитать следующим образом:
n1 = 190 г / (137.33 г/моль) = 1.38 моль
3. Исходя из уравнения реакции, видно, что на одно моль гидроксида бария приходится два моля соляной кислоты. То есть, нам понадобится два раза больше молей соляной кислоты, чем молей гидроксида бария.
Таким образом, количество вещества соляной кислоты (n2), необходимое для нейтрализации гидроксида бария, равно:
n2 = 2 * n1 = 2 * 1.38 моль = 2.76 моль
4. Теперь, чтобы найти массу 5%-ного раствора соляной кислоты, необходимого для нейтрализации 190 г 9%-ного раствора гидроксида бария, мы должны подсчитать количество вещества в 5%-ном растворе и сконвертировать его в массу.
Пусть масса 5%-ного раствора соляной кислоты (m2) равна X г.
Количество вещества соляной кислоты (n2) в 5%-ном растворе можно рассчитать следующим образом:
n2 = X г / (36.46 г/моль) = X/36.46 моль
Из принципа сохранения массы следует, что количество вещества гидроксида бария и соляной кислоты должно быть одинаковым. То есть, количество вещества гидроксида бария (n1) равно количеству вещества соляной кислоты (n2):
n1 = n2
1.38 моль = X/36.46 моль
Решим это уравнение:
X = 1.38 моль * 36.46 г/моль = 50.28 г
Ответ: Масса 5%-ного раствора соляной кислоты, необходимой для нейтрализации 190 г 9%-ного раствора гидроксида бария, составляет 50.28 г.
Таким образом, чтобы нейтрализовать 190 г 9%-ного раствора гидроксида бария, вам понадобится 50.28 г 5%-ного раствора соляной кислоты.