При полном сжигании 6 г неизвестного органического вещества Х было получено 7,2 г воды и 6,72 л СО2 (н. у.) Известно, что молярная масса данного вещества не превышает 100 г/моль. Вещество Х взаимодействует с Na, окисляется подкисленным раствором бихромата калия до соединения Y. Известно также, что Y не вызывает видимых изменений при нагревании с аммиачным раствором оксида серебра. О исходном веществе Х можно сказать следующее решите задачу

молекулярная масса М=29*2,069=60

При сжигании 6 г органического вещества образовалось 13,2 г оксида углерода (lV) и 7,2 г воды

это значит при сжигании 1 моль (60 г )органического вещества будет образоваться 132 г СО2 (132/44=3 моль) и 72 г Н2О (72/18=4 моль)

Напишем реакцию

СхНуОz + O2 = 3CO2 +4H2O

C3H8 (не хватает до 60 еще 16 так как мол масса С3Н8=44)по этому добавим еще один атом кислорода

С3Н8О с этой формулой известно две разные вещества

С3Н7ОН (пропанол, пропиловый спирт )

С2Н5-О-СН3 этилметиловый эфир

Объяснение: