Из приведенного списка выберите уравнения окислительно-восстановительных реакций. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в этих уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
А) KClO3 + P → KCl + P2O5
Б) Na2S + HCl → NaCl + H2S
В) Cu(OH)2 → CuO + H2O
Г) FeS + O2 → Fe2O3 + SO2
Объяснение:
А) 5KClO3 + 6P →5 KCl + 3P2O5
+5 - 1
Сl + 6e = Cl восстановление KClO3 - окислитель ║ 5
0 +5
2 Р - 10е = Р2 окисление Р - восстановитель ║3
Г )4 FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2
0 -2
О2 + 4е 2О восстановление О2 - окислитель ║ 7
+2 +3
2 Fe - 2e = 2Fe окисление FeS - восстановитель
- 2 +4 ║ 2
2S - 12 e = 2S окисление FeS - восстановитель