1)Написать молекулярные формулы всех характерных реакции серной кислоты .Определить тип реакции.
2)Написать молекулярные формулы всех характерных реакции гидроксида калия. Определить тип реакции. Написать молекулярные формулы всех характерных реакции гидроксида лития. Определить тип реакции.
3)Написать молекулярные формулы всех характерных реакции хлорида бария. Определить тип реакции.

Объяснение:

1). Вероятно  речь  идет  о разбавленной серной кислоте

Разбавленная  серная  кислота  реагирует:

а) с металлами, стоящими в ряду  напряжений  до водорода:

  Mg  + H2SO4 =  MgSO4  + H2   реакция  замещения

б) с основными  и  амфотерными  оксидами

    СаО + H2SO4 =  СаSO4  + H2О   реакция  обмена

    ZnО + H2SO4 =  ZnSO4  + H2О   реакция  обмена

в)  с растворимыми  и нерастворимыми  основаниями

        2КОН +  H2SO4 =  K2SO4  + 2 H2О   реакция  обмена

        Cu(OH)2 +  H2SO4 =  CuSO4  + 2 H2О   реакция  обмена

г)     с некоторыми  растворимыми  солями,  если  в ходе  реакции образуется  нерастворимые  соединения,  или  один из продуктов реакции выделяется  в виде  газа.  Кроме того  серная кислота нелетучая и вытесняет  более летучие  кислоты  из их  солей

       ВаСl2  +  H2SO4  =  BaSO4 ↓ + 2 HCl  реакция обмена

       К2СО3  +  H2SO4  =  К2SO4  +    Н2О  + СО2↑  реакция обмена

      Са3(РО4)2  + 3 Н2SO4 =  3CaSO4↓  +  2H3PO4   реакция обмена

2. Гидроксиды  калия КОН  и лития  LiOH  относятся к сильным  растворимым  основаниям.  Для  них  характерны  реакции с  растворимыми  и нерастворимыми  кислотами, амфотерными гидроксидами,  кислотными  и амфотерными  оксидами, некоторыми неметаллами,  растворимыми  солями:

  а) КОН  +  СО2  =  КНСО3   реакция  соединения

  б) 2КОН  + СО2 =  К2СО3  + Н2О  реакция  обмена

   в)  2КОН  +  ZnO  = K2ZnO2  +  H2O  реакция  обмена

   г)  2 КОН  +  2 НСl  =  ZnCl2  +  2 H2O  реакция  обмена

   д) 2 КОН   + H2SiO3  =  K2SiO3  +  2 H2O реакция  обмена

   е)  2КОН  +   Сl2  =   KClO   +  KCl   реакция окис-восст.

   ж)  2 КОН  +  СuCl2  =  Cu(OH)2 + 2 KCl  реакция обмена

Гидроксид  калия  термически  устойчив  и при нагревании не разлагается

 Гидроксид  лития  более  слабое  основание  и по свойствам ближе к основания  щелочно-земельных металлов

а) 2LiOH + SO3 → Li2SO4 + H2O.  реакция  обмена

б) 2LiOH  +  ZnO  = Li2ZnO2  + H2O  реакция  обмена

в) Zn(OH)2 + 2LiOH → Li2[Zn(OH)4].  реакция  соединения

г)  H3PO4 + 3LiOH → Li3PO4 + 3H2O. рекция  обмена

д)  4LiOH + SiO2 ⇄ Li4SiO4 + 2H2O.  реакция  обмена  

е)  2LiOH + Cl2 → LiClO + LiCl + H2O. о-в  реакция

ж) CuCl2 + 2LiOH → Cu(OH)2 + 2LiCl.  реация  обмена

Гидроксид  лития  термически  неустойчив  и при нагревании разлагается

2LiOH → Li2O + H2O (t = 800-1000°C). реакция разложения

3.  BaCl2  +  H2SO4  =  BaSO4↓  + 2HCl   реакция  обмена

                             900° C

   BaCl2  +  H2O > BaO   + 2HCl   реакция  обмена

   BaCl2  +  Na2CO3  = BaCO3 ↓  + 2 NaCl   реакция  обмена