Оксид кальция химически активен, энергично реагирует с водой, выделяя большое количество тепла:
СаO + H2O = Са(OH)2;
реагирует с оксидами неметаллов:
СаO + SO2 = CaSO3;
растворяется в кислотах:
CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O.
Получается при взаимодействии простых веществ:
2Ca + O2 = 2CaO;
при термическом разложении гидроксида и солей некоторых кислородсодержащих кислот:
2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2 + O2.
Объяснение:
Объяснение:с хлором:
2CaO + 2Cl2 → 2CaCl2 + O2
с кремнием:
2CaO + 5Si → 2CaSi2 + SiO2
с углеродом:
CaО + 3С → CaС2 + СО
2CaO + 5C → 2CaC2 + CO2
с алюминием:
4CaО + 2Al → 2Ca + Ca(AlO2)2
2Al + 6CaO → 3CaO•Al2O3 + 3Ca
2Al + 6CaO → Ca3Al2O6 + 3Ca
с водой:
CaО + Н2О → Ca(ОН)2.
с оксидом углерода
CaО + СО2 → CaСО3.
с оксидом серы:
CaО + SО2 → CaSО3;
CaО + SО3 → CaSО4.
с оксидом кремния:
CaО + SiО2 → CaSiО3
с оксидом фосфора:
CaO + P2O5 → Ca(PO3)2;
с оксидом свинца:
СaО + 2PbO2 → Сa2PbО4
с азотной кислотой:
СaO + 2HNO3 → 2Сa(NO3)2 + H2O.
конечно же здесь не все , но довольно таки много
Оксид кальция химически активен, энергично реагирует с водой, выделяя большое количество тепла:
СаO + H2O = Са(OH)2;
реагирует с оксидами неметаллов:
СаO + SO2 = CaSO3;
растворяется в кислотах:
CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O.
Получается при взаимодействии простых веществ:
2Ca + O2 = 2CaO;
при термическом разложении гидроксида и солей некоторых кислородсодержащих кислот:
2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2 + O2.
Объяснение:
Объяснение:с хлором:
2CaO + 2Cl2 → 2CaCl2 + O2
с кремнием:
2CaO + 5Si → 2CaSi2 + SiO2
с углеродом:
CaО + 3С → CaС2 + СО
2CaO + 5C → 2CaC2 + CO2
с алюминием:
4CaО + 2Al → 2Ca + Ca(AlO2)2
2Al + 6CaO → 3CaO•Al2O3 + 3Ca
2Al + 6CaO → Ca3Al2O6 + 3Ca
с водой:
CaО + Н2О → Ca(ОН)2.
с оксидом углерода
CaО + СО2 → CaСО3.
с оксидом серы:
CaО + SО2 → CaSО3;
CaО + SО3 → CaSО4.
с оксидом кремния:
CaО + SiО2 → CaSiО3
с оксидом фосфора:
CaO + P2O5 → Ca(PO3)2;
с оксидом свинца:
СaО + 2PbO2 → Сa2PbО4
с азотной кислотой:
СaO + 2HNO3 → 2Сa(NO3)2 + H2O.
конечно же здесь не все , но довольно таки много