1.Установите соответствие между схемой процесса и веществом-восстановителем в нём.
схема процесса вещество-восстановитель
А) H2S +I2 → S + 2HI 1) H2S 2) S
Б) 2S + 3Al → Al2S3 3) Al 4) SO2
В) 2SO2 +O2 → 2 SO3 5) I2 ответ: А Б В
2. Разобрать ОВР по схеме: а) составить электронный баланс, б) указать окислитель,
восстановитель, в) расставить коэффициенты в уравнении реакции
А) Р2О3 +О2 → Р2О5 Б) Al +Н2О → Al(ОН)3 + Н2
а) H2S + I2 → S + 2HI - вещество-восстановитель: I2
б) 2S + 3Al → Al2S3 - вещество-восстановитель: Al
в) 2SO2 + O2 → 2SO3 - вещество-восстановитель: O2
2. Разбор ОВР по схеме:
а) Р2О3 + О2 → Р2О5
балансируем оксидационные состояния элементов в реакции:
P: +3 → +5
O: -2 → -2
б) окислитель: Р (его окислительное состояние увеличивается с +3 до +5)
восстановитель: О2 (он восстанавливает Р2 до Р2О5)
в) расстановка коэффициентов в уравнении реакции:
P2O3 + 3O2 → 2P2O5
Таким образом, в данной реакции окислителем является Р, восстановителем - О2, а коэффициенты в уравнении реакции будут следующими: 1P2O3 + 3O2 → 2P2O5.
Второе уравнение:
а) Al + H2O → Al(OH)3 + H2
балансируем оксидационные состояния элементов в реакции:
Al: 0 → +3
O: -2 → -2
H: +1 → +1
б) окислитель: H2O (его окислительное состояние увеличивается с +1 до +2)
восстановитель: Al (он восстанавливает H2O до Al(OH)3)
в) расстановка коэффициентов в уравнении реакции:
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2
Таким образом, в данной реакции окислителем является H2O, восстановителем - Al, а коэффициенты в уравнении реакции будут следующими: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2.