Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
Кислород – оксид металла – металл – гидроксид металла
2.Вычислите массу оксида, которая может получиться, при сгорании 90 г порошка алюминия в кислороде
3.Для сжигания фосфора взяли 3 л кислорода. Определите сколько, в граммах, получилось оксида фосфора.​

1) O2 + 4K --> 2K2O

  2K2O --> 4K + O2

  2K + 2HOH --> 2KOH + H2

2) 4Al + 3O2 --> 2Al2O3

   n(Al) = 90г / 27г/моль = 3,33 моль

   n(Al2O3) = 1,665 моль

   m(Al2O3) = 1,665 моль * 102 г/моль = 169,83 г

3) n(O2) = 3л / 22.4 = 0,134 моль

   4P + 5O2 --> 2P2O5

   n(P2O5) = 0.536 моль

   m(P2O5) = 0.536 моль * 142 г/моль = 76,112 г

Объяснение: