Имея один электрон, водород образует лишь двухатомные молекулы с электронной конфигурацией невозбужденного состояния σ2s. При этом возможны молекулы легкого водорода – протия H2, тяжелого водорода – дейтерия D2, трития T2, протодейтерия HD, прототрития HT и дейтеротрития DT. Все эти молекулы образуются за счет ковалентных неполярных связей, следовательно, степень водорода в простых веществах равна нулю.
Постоянную степень окисления (+1) в большинстве соединений проявляет водород, например H+1Cl-1, H+12O-2, P-3H+13. Однако в гидридах степень окисления водорода – (-1), например Li+1H-1, Ca+2H-12.
Поскольку для водорода возможны положительная и отрицательная степени окисления, водород может проявлять и восстановительные и окислительные свойства.
В качестве окислителя водород взаимодействует с активными металлами:
2Na0 + Ho2 = 2Na+1H-1.
Восстановительные свойства водород проявляет по отношению ко многим оксидам и галогенидам:
Степень окисления водорода в соединениях
Имея один электрон, водород образует лишь двухатомные молекулы с электронной конфигурацией невозбужденного состояния σ2s. При этом возможны молекулы легкого водорода – протия H2, тяжелого водорода – дейтерия D2, трития T2, протодейтерия HD, прототрития HT и дейтеротрития DT. Все эти молекулы образуются за счет ковалентных неполярных связей, следовательно, степень водорода в простых веществах равна нулю.
Постоянную степень окисления (+1) в большинстве соединений проявляет водород, например H+1Cl-1, H+12O-2, P-3H+13. Однако в гидридах степень окисления водорода – (-1), например Li+1H-1, Ca+2H-12.
Поскольку для водорода возможны положительная и отрицательная степени окисления, водород может проявлять и восстановительные и окислительные свойства.
В качестве окислителя водород взаимодействует с активными металлами:
2Na0 + Ho2 = 2Na+1H-1.
Восстановительные свойства водород проявляет по отношению ко многим оксидам и галогенидам:
Cu+2O + Ho2 = Cu0 + H+12O;
V+2Cl2 + Ho2 = V0 + H+1Cl.
Объяснение: