Для решения данной задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между оксидом цинка и серной кислотой.
Химическое уравнение для реакции:
ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O
Из уравнения видно, что при реакции оксида цинка с серной кислотой образуются сульфат цинка и вода.
Шаг 1: Найдем количество вещества каждого реагента.
Мы знаем, что масса данного вещества (оксида цинка) равна 24.3 г. Чтобы найти количество вещества оксида цинка, нам необходимо разделить его массу на молярную массу данного вещества.
Шаг 2: Найдем соотношение реагентов в химическом уравнении.
Из уравнения видно, что между оксидом цинка и серной кислотой соотношение моль 1:1.
Шаг 3: Определим ограничивающий реагент.
Ограничивающим реагентом является реагент, который исчезнет полностью в реакции и определит максимальное количество продукта. Он определяется исходя из соотношения веществ в химическом уравнении.
Если посмотреть на соотношение реагентов, то видно, что 0.372 моль оксида цинка можно превратить в 0.372 моль серного анида (ZnSO4), а 0.4 моль серной кислоты также можно превратить в 0.4 моль серного анида.
Следовательно, ограничивающим реагентом будет оксид цинка, так как он израсходуется полностью.
Шаг 4: Найдем количество вещества образовавшейся воды.
Из уравнения видно, что взаимодействуя моль оксида цинка, образуется 1 моль воды. Поэтому количество вещества воды будет равно количеству вещества оксида цинка.
n(H2O) = n(ZnO) = 0.372 моль
Шаг 5: Найдем массу образовавшейся воды.
Масса воды можно найти, умножив количество вещества (моль) на молярную массу воды.
Химическое уравнение для реакции:
ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O
Из уравнения видно, что при реакции оксида цинка с серной кислотой образуются сульфат цинка и вода.
Шаг 1: Найдем количество вещества каждого реагента.
Мы знаем, что масса данного вещества (оксида цинка) равна 24.3 г. Чтобы найти количество вещества оксида цинка, нам необходимо разделить его массу на молярную массу данного вещества.
M(ZnO) = 65.4 г/моль (молярная масса оксида цинка)
n(ZnO) = m(ZnO) / M(ZnO) = 24.3 г / 65.4 г/моль = 0.372 моль
Аналогично, для серной кислоты:
M(H2SO4) = 98 г/моль (молярная масса серной кислоты)
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 39.2 г / 98 г/моль = 0.4 моль
Шаг 2: Найдем соотношение реагентов в химическом уравнении.
Из уравнения видно, что между оксидом цинка и серной кислотой соотношение моль 1:1.
Шаг 3: Определим ограничивающий реагент.
Ограничивающим реагентом является реагент, который исчезнет полностью в реакции и определит максимальное количество продукта. Он определяется исходя из соотношения веществ в химическом уравнении.
Если посмотреть на соотношение реагентов, то видно, что 0.372 моль оксида цинка можно превратить в 0.372 моль серного анида (ZnSO4), а 0.4 моль серной кислоты также можно превратить в 0.4 моль серного анида.
Следовательно, ограничивающим реагентом будет оксид цинка, так как он израсходуется полностью.
Шаг 4: Найдем количество вещества образовавшейся воды.
Из уравнения видно, что взаимодействуя моль оксида цинка, образуется 1 моль воды. Поэтому количество вещества воды будет равно количеству вещества оксида цинка.
n(H2O) = n(ZnO) = 0.372 моль
Шаг 5: Найдем массу образовавшейся воды.
Масса воды можно найти, умножив количество вещества (моль) на молярную массу воды.
M(H2O) = 18 г/моль (молярная масса воды)
m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 0.372 моль * 18 г/моль = 6.696 г
Таким образом, масса образовавшейся воды составляет 6.696 г.