Написать уравнение реакций осуществления превращений по схеме Ca---Ca(NO3)2---CaCO3---CaO---Ca(OH)2---Ca3(PO4)2---P. Первую реакцию рассмотреть с точки зрения ОВР (окислительно-восстановительных реакций), составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель.
1) 2Ca + O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
3Ca(NO3)2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaNO3
2) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
CaCO3 = CaO + CO2
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
ВОССТАНОВИТЕЛИ, в-ва, отдающие электроны в окислит.-восстановит. р-циях
Окислители принимают электроны
Ca отдает электроны, значит он восстановитель
O2 принимает электроны, значит он окислитель
2Ca + O2--- 2CaO
Са(0) -2е --- Са (+2)
О2(0) +4е ---2О2 (-2)